অ্যাসিটালডিহাইড সলিউশন CAS 75-07-0

অ্যাসিটালডিহাইড সমাধানঅনেক উপায়ে উত্পাদিত হতে পারে:

(1) Sp2 হাইব্রিডাইজেশন

অ্যালডিহাইড এবং কেটোন উভয়ের গঠনেই কার্বন অক্সিজেন ডাবল বন্ড থাকে (- C=O, কার্বনিল)। কার্বন পরমাণু অক্সিজেন পরমাণু এবং অন্যান্য দুটি পরমাণুর সাথে তিনটি sp2 সংকরিত অরবিটাল গঠন করে, প্রায় 120 ডিগ্রির একটি বন্ধন কোণ সহ একই সমতলে অবস্থিত তিনটি সিগমা বন্ধন গঠন করে। কার্বনাইল কার্বনের অবশিষ্ট p অরবিটাল যা হাইব্রিডাইজেশনে অংশগ্রহণ করে না, পাশ থেকে অক্সিজেন পরমাণুর এক p অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে একটি π বন্ধন তৈরি করে, যখন অক্সিজেন পরমাণুর দুটি p অরবিটালে দুটি জোড়া একাকী ইলেকট্রন থাকে।
ফর্মালডিহাইড গ্রহণ করা, যার সবচেয়ে সহজ গঠন রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, কার্বন অক্সিজেন ডাবল বন্ড এবং কার্বন হাইড্রোজেন একক বন্ধনের দৈর্ঘ্য যথাক্রমে 120.3 pm এবং 110 pm।

কার্বন পরমাণুর তুলনায় অক্সিজেন পরমাণুর বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, কার্বন অক্সিজেন ডাবল বন্ডের ইলেকট্রন ক্লাউড অক্সিজেন পরমাণুর প্রতি পক্ষপাতিত্ব করে, যার ফলে তাদের চারপাশে উচ্চতর ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব থাকে, যখন কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব কম থাকে। অতএব, কার্বনিল গ্রুপের মেরুত্ব আছে, এবংঅ্যাসিটালডিহাইড সমাধানএকটি মেরু অণু, যা ব্যাখ্যা করে যে কেন অ্যাসিটালডিহাইড মেরু দ্রাবকগুলিতে সহজে দ্রবণীয় (অনুরূপ দ্রবণীয়তা)।

(2) আলফা হাইড্রোজেন পরমাণু

① দুর্বল অম্লীয়
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের আলফা হাইড্রোজেন পরমাণু দুটি প্রধান কারণে খুব সক্রিয়: প্রথমত, কার্বনাইল গ্রুপের ইলেক্ট্রন প্রত্যাহার ইন্ডাকশন প্রভাব; দ্বিতীয়টি হল কার্বনাইল গ্রুপের উপর আলফা কার্বন হাইড্রোজেন বন্ডের হাইপারকনজুগেশন প্রভাব।

উদাহরণ হিসাবে 2-মিথাইলসাইক্লোহেক্সানোন গ্রহণ করে, আইসোটোপ এক্সচেঞ্জ পরীক্ষায় দেখা গেছে যে কার্বনাইল গ্রুপের পাশের আলফা হাইড্রোজেন পরমাণুর উচ্চ ক্রিয়াকলাপ রয়েছে এবং ডিউটেরিয়াম সোডিয়াম অক্সাইড (ভারী সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, NaOD) এবং ভারী জল (D2O) এর ক্রিয়ায় ডিউটেরিয়াম পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

যদিও বিভিন্ন কার্বনিল যৌগের আলফা এইচ কার্যকলাপ পরিবর্তিত হয়, একই সিরিজের অ্যালকেন, অ্যালকাইনস এবং কেটোনগুলির তুলনায় অ্যালডিহাইডগুলির শক্তিশালী অম্লতা রয়েছে। একদিকে, অ্যালকাইল গ্রুপের স্টেরিক বাধা হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি, এবং অন্যদিকে, অ্যালকাইল গ্রুপ এবং কার্বনিল গ্রুপের মধ্যে হাইপারকনজুগেশন প্রভাব কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে।

দ্রষ্টব্য: p ঋণাত্মক লগারিদমের প্রতিনিধিত্ব করে, এবং pKa যত ছোট, অম্লতা তত শক্তিশালী।

② টাউটোমেরিজম
সাধারণত, বেশিরভাগ অ্যালডিহাইড এবং কেটোনের টোটোমার থাকে। একটি উদাহরণ হিসাবে অ্যাসিটালডিহাইড গ্রহণ করে, কেটোন এবং এনল ফর্মগুলির মধ্যে টাউটমার রয়েছে। এনোল ফর্ম কাঠামোর অস্থিরতার কারণে, অ্যাসিটালডিহাইডের কেটোন ফর্ম গঠন প্রায় 100%, যার ভারসাম্য স্থির প্রায় 6.0 × 10-5।

দ্রষ্টব্য: এনোল কাঠামোর অস্থিরতার কারণ হল যে কার্বন কার্বন ডাবল বন্ডের উপস্থিতি কার্বন পরমাণুর π ইলেক্ট্রন মেঘের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে। যাইহোক, অক্সিজেনের শক্তিশালী বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, ইলেকট্রন মেঘ অক্সিজেন পরমাণুর কাছে যাওয়ার প্রবণতা রাখে। এই বিপরীত ফলাফল enol গঠন অস্থিরতা বাড়ে।
③ অ্যালডল ঘনীভবন
পাতলা ক্ষারীয় দ্রবণের ক্রিয়ায়, অ্যাসিটালডিহাইড অণুগুলি কম তাপমাত্রায় অ্যালডল ঘনীভবন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে, যেখানে - হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি কার্বনাইল অক্সিজেন পরমাণুকে আক্রমণ করে, এবং অন্যান্য কার্যকরী গোষ্ঠীগুলি কার্বনাইল কার্বন পরমাণুর সাথে মিলিত হয়ে - হাইড্রোক্সিবিউটিরালডিহাইড তৈরি করে, যার সংখ্যা দ্বিগুণ হয়।

(3) নিউক্লিওফিলিক সংযোজন

কার্বনিল গঠনে কার্বন পরমাণুর ধনাত্মক চার্জ নিউক্লিওফাইলস দ্বারা সহজেই আক্রমণ করা হয় এবং অম্লীয় এবং ক্ষারীয় পরিবেশে π - বন্ধন বিভাজন সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে।

① হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড
হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড হল একটি সাধারণ নিউক্লিওফাইল যা বিক্রিয়া করেঅ্যাসিটালডিহাইড সমাধান2-হাইড্রোক্সিপ্রোপিওনিট্রিল ( - হাইড্রোক্সিনাইট্রিল) তৈরি করতে। ক্ষারীয় অবস্থার অধীনে প্রতিক্রিয়া হার ব্যাপকভাবে ত্বরান্বিত হবে কারণ HCN, একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে, ক্ষারীয় অবস্থার অধীনে সায়ানাইড নেতিবাচক আয়ন (CN -) উৎপন্ন করার প্রবণ, যার ফলে বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়; বিপরীতে, যদি অম্লীয় অবস্থার অধীনে সঞ্চালিত হয়, হাইড্রোজেন আয়নগুলি কার্বনাইল গ্রুপের সাথে প্রোটোনেশনের মধ্য দিয়ে যায়, কার্বনাইল কার্বনের ইলেক্ট্রোফিলিসিটি বৃদ্ধি করে, যা প্রতিক্রিয়ার অগ্রগতির জন্য অনুকূল নয় এবং প্রতিক্রিয়ার হারকে ধীর করে দেয়।

HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN

উপরন্তু, 2-হাইড্রোক্সাইপ্রোপিওনিট্রিলকে অ্যাসিডিক অবস্থায় হাইড্রোলাইজ করে 2-হাইড্রোক্সিপ্রোপিওনিক অ্যাসিড তৈরি করা যেতে পারে (সাধারণত "ল্যাকটিক অ্যাসিড" নামে পরিচিত)। অতএব, হাইড্রোজেন সায়ানাইডের নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়া একটি অতিরিক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে হাইড্রক্সি অ্যাসিড সংশ্লেষণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+

② সোডিয়াম বিসালফাইট
অ্যাসিটালডিহাইড এবং অতিরিক্ত স্যাচুরেটেড সোডিয়াম বিসালফাইট দ্রবণ একটি অনুঘটকের প্রয়োজন ছাড়াই সোডিয়াম বিসালফাইট অ্যাডাক্ট তৈরি করতে একটি নিউক্লিওফিলিক প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে।
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na

সোডিয়াম বিসালফাইট অ্যাডাক্ট (সোডিয়াম আলফা হাইড্রোক্সিসালফোনেট) জলে সহজে দ্রবণীয় কিন্তু জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত করা কঠিন, তাই এটি স্ফটিক গঠনের জন্য জৈব পর্যায় থেকে জলীয় পর্যায়ে ছড়িয়ে পড়ে। অতএব, এই প্রতিক্রিয়াটি জলে অদ্রবণীয় জৈব যৌগগুলি থেকে অ্যালডিহাইডগুলিকে আলাদা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
দ্রষ্টব্য: সোডিয়াম আলফা হাইড্রোক্সিসালফোনেট সোডিয়াম সায়ানাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, এবং সালফোনিক অ্যাসিড গ্রুপটিকে একটি সায়ানাইড গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত করে আলফা হাইড্রোক্সিনাইট্রিল (নাইট্রিল অ্যালকোহল) গঠন করা যেতে পারে, যার ফলে অত্যন্ত বিষাক্ত এবং উদ্বায়ী হাইড্রোজেন সায়ানাইডের উৎপাদন এড়ানো যায়।
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3

③ ফরম্যাট বিকারক
অ্যাসিটালডিহাইড অ্যানহাইড্রাস ইথারের উপস্থিতিতে গ্রিগার্ড রিএজেন্ট (সাধারণত "গ্রিগার্ড রিএজেন্ট" নামে পরিচিত) এর সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, প্রথমে ম্যাগনেসিয়াম প্রতিস্থাপিত যৌগ (মধ্যবর্তী পণ্য) তৈরি করে এবং তারপর সরাসরি অ্যালকোহল তৈরি করতে অ্যাসিডিক অবস্থার অধীনে হাইড্রোলাইজিং করে। জৈব লিথিয়াম রিএজেন্টের মতো নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যালকোহল সংশ্লেষণের একটি উপায়ও এই প্রতিক্রিয়া।

একটি উদাহরণ হিসাবে অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে হাইড্রোকার্বন ভিত্তিক বিকারক হিসাবে সাইক্লোহেক্সেন এর প্রতিক্রিয়া গ্রহণ করা।
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3

দ্রষ্টব্য: ফরম্যাট বিকারকটি 1901 সালে ফরাসি বিজ্ঞানী ফ্রাঁসোয়া অগাস্ট ভিক্টর গ্রিগার্ড (1871-1935) দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল। এটি একটি জৈব ম্যাগনেসিয়াম বিকারক যা জৈব হ্যালোজেন (ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন) যৌগগুলির বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয় (হ্যালোজেনেটেড হাইড্রোজেন, অ্যাকটিভ হ্যালোজেন)। শুষ্ক নির্জল ইথারে ম্যাগনেসিয়াম ধাতু।

④ অ্যালকোহল
অ্যালকোহলেরও সখ্যতা রয়েছে এবং পি-টলুয়েনসালফোনিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের মতো অ্যাসিডের অনুঘটকের অধীনে, তারা অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে অস্থির হেমিয়াসিটাল তৈরি করতে পারে, যা পরে অ্যাসিটাল তৈরি করতে জলের একটি অণু থেকে সরানো যেতে পারে।

নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ: প্রথমত, কার্বনিল এবং হাইড্রোজেন আয়নগুলি অক্সোনিয়াম আয়ন গঠনের জন্য প্রোটোনেশনের মধ্য দিয়ে যায়, যা কার্বনাইল কার্বন পরমাণুর ইলেক্ট্রোফিলিসিটি বৃদ্ধি করে; দ্বিতীয়ত, অ্যালকোহলগুলির সাথে অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ার সময়, প্রোটনগুলি হারিয়ে যায়, ফলে অস্থির হেমিয়াসিটালগুলি তৈরি হয়; পরবর্তীকালে, এটি ডিহাইড্রেশনের জন্য অক্সোনিয়াম আয়ন তৈরি করতে H+ এর সাথে একত্রিত হয়; অবশেষে, এটি আরও স্থিতিশীল অ্যালডিহাইড তৈরি করতে অ্যালকোহলের সাথে বিক্রিয়া করে এবং সামগ্রিক ফলাফল হল যে অ্যালডিহাইড কিটোনের একটি অণু অ্যালডিহাইডের একটি অণু তৈরি করতে অ্যালকোহলের দুটি অণুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে।

একটি উদাহরণ হিসাবে মিথানল গ্রহণ, এটি ডাইমেথোক্সিথেন (অ্যালডিহাইড) তৈরি করতে অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O

⑤ জল
অম্লীয় পরিবেশে, ডাইহাইড্রোক্সিথেন (ডাইওল) তৈরি করতে অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে জল নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে।

CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
দ্রষ্টব্য: একই কার্বন পরমাণু দ্বারা সংযুক্ত দুটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপের আণবিক গঠনে তাপগতিগত স্থিতিশীলতার অভাব রয়েছে এবং ডিহাইড্রেশনের পরে অ্যালডিহাইড এবং কিটোনে ফিরে যাওয়ার প্রবণতা রয়েছে, এটি নির্দেশ করে যে জল এবং কার্বনিলের মধ্যে সংযোজন বিক্রিয়াটি ভারসাম্যের সাথে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া যা বিক্রিয়ক দিকের দিকে পক্ষপাতী।

⑥ অ্যামোনিয়া এবং এর ডেরিভেটিভস
সমস্ত অ্যালডিহাইড এবং কিটোন অ্যামোনিয়া এবং এর ডেরিভেটিভস (যেমন হাইড্রোক্সিলামাইন, হাইড্রাজিন, ফিনাইলহাইড্রাজিন, সেমিকারবাজাইড, ইত্যাদি) এর সাথে নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে, যা অক্সাইম, হাইড্রাজোন, ফেনাইলহাইড্রাজোন এবং ইউরিয়ার মতো স্থিতিশীল পণ্য তৈরি করে। যাইহোক, অ্যামোনিয়ার সাথে প্রতিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত পণ্যগুলি অস্থির।

উদাহরণ হিসাবে 2,4-ডাইনিট্রোফেনাইলহাইড্রাজিন নিলে, অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে বিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণ এবং ডিহাইড্রেশন থেকে 2,4-ডাইনিট্রোফেনাইলহাইড্রাজোন তৈরি হয়।

দ্রষ্টব্য: অক্সাইম, হাইড্রাজোন এবং ইউরিয়া সাধারণত একটি নির্দিষ্ট গলনাঙ্কের সাথে স্থিতিশীল স্ফটিক। অ্যাসিডিক পরিবেশে হাইড্রোলাইসিস কার্বনিল গঠন পুনরুদ্ধার করতে পারে। অতএব, এই নিউক্লিওফিলিক প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি সনাক্ত এবং শুদ্ধ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
কিছু অ্যামাইন ডেরিভেটিভের পণ্য কার্বনাইল গ্রুপের সাথে বিক্রিয়া করে

(4) জারণ বিক্রিয়া

① রঙের প্রতিক্রিয়া
অ্যালডিহাইড গ্রুপঅ্যাসিটালডিহাইড সমাধানফেহলিং বিকারক এবং টোলেনস বিকারক দ্বারা অণুগুলিকে - COO - তে অক্সিডাইজ করা যেতে পারে, যা যথাক্রমে ইট রেড রেসিপিটেট (Cu2O) এবং সিলভার মিরর (এলিমেন্টাল Ag) তৈরি করে। অ্যালডোজ (চিনি কমানো) শনাক্ত করার নীতি এর মধ্যে রয়েছে, এবং টোলেনস বিকারক (উষ্ণ করার প্রয়োজন) সাথে যে প্রতিক্রিয়া ঘটে তা "সিলভার মিরর প্রতিক্রিয়া" [3] নামেও পরিচিত।
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
দ্রষ্টব্য: ফেহলিং বিকারক এবং টোলেনস বিকারক উভয়ই বিকারক যা হ্রাসকারী পদার্থ সনাক্ত করতে পারে। প্রথমটি সাধারণত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এবং কপার সালফেট (CuSO4) দ্রবণ দ্বারা গঠিত, যা 1849 সালে জার্মান রসায়নবিদ হারমান ভন ফেহলিং (1812-1885) দ্বারা উদ্ভাবিত হয়; পরেরটি শুধুমাত্র সিটুতে প্রস্তুত করা যেতে পারে, এবং এর প্রধান উপাদান হল সিলভার নাইট্রেটের একটি অ্যামোনিয়া দ্রবণ, যথা Ag (NH3) OH, যা "সিলভার অ্যামোনিয়া দ্রবণ" নামেও পরিচিত, 19 শতকে জার্মান রসায়নবিদ বার্নহার্ড টোলেনস (1841-1918) আবিষ্কার করেছিলেন।

② শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট
অ্যালডিহাইড গ্রুপগুলির হ্রাসযোগ্যতার কারণে, তারা অজৈব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দ্বারা অ্যাসিটিক অ্যাসিডে জারিত হতে পারে। অম্লীয় অবস্থার অধীনে, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট ডাইভালেন্ট ম্যাঙ্গানিজ আয়নে হ্রাস পায়, যার ফলে গভীর বেগুনি দ্রবণ বিবর্ণ হয়ে যায়; ক্ষারীয় অবস্থার অধীনে, এটি IV ভ্যালেন্ট ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইডে হ্রাস পায় এবং ঘটনাটি হল যে গভীর বেগুনি দ্রবণটি বিবর্ণ হয়ে যায়, একটি বাদামী কালো অবক্ষেপ তৈরি করে। আয়ন সমীকরণটি নিম্নরূপ।
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2ওহ-
দ্রষ্টব্য: পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের অম্লীয় পরিবেশে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এটি নিম্ন ভ্যালেন্স যৌগগুলিতে হ্রাস পেয়েছে। অনুরূপ শক্তিশালী অক্সিডেন্টগুলির মধ্যে রয়েছে পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (K2Cr2O7), ক্রোমিক অ্যাসিড (H2CrO4), হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H2O2) ইত্যাদি।

③ অনুঘটক জারণ
তামা ধাতুর অনুঘটক এবং গরম করার অবস্থার অধীনে, অ্যাসিটালডিহাইড অক্সিজেন দ্বারা অ্যাসিটিক অ্যাসিডে জারিত হতে পারে। প্রথমত, তামা গরম অবস্থায় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে তামার অক্সাইড তৈরি করে, যা পরে একটি অক্সিডেন্ট হিসেবে কাজ করে এবং অ্যাসিটালডিহাইডের সাথে বিক্রিয়া করে নিজেকে মৌল কপারে (অনুঘটক) পরিণত করে [২] [২০-২৮]।
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH

④ অক্সিজেন (দহন)
অ্যাসিটালডিহাইড, একটি জৈব যৌগ হিসাবে, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল (সম্পূর্ণ অক্সিডাইজড) তৈরি করতে অক্সিজেনে পোড়ানো যেতে পারে।
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O

(5) হ্রাস প্রতিক্রিয়া

অ্যাসিটালডিহাইডে অসম্পৃক্ত কার্বন অক্সিজেন ডবল বন্ড (- C=O) থাকে, যাকে কমিয়ে এজেন্টের মাধ্যমে হাইড্রোক্সিমিথাইল (- CH2OH) এ হ্রাস করা যায়।
① অনুঘটক হাইড্রোজেনেশন
নিকেল এবং প্যালাডিয়ামের মতো ধাতব অনুঘটকের ক্রিয়ায় হাইড্রোজেন গ্যাস দ্বারা অ্যাসিটালডিহাইডকে ইথানলে হ্রাস করা যেতে পারে।
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH

② মেটাল হাইড্রাইড
অ্যাসিটালডিহাইডকে ধাতব হাইড্রাইড (শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট) যেমন লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড, সোডিয়াম বোরোহাইড্রাইড ইত্যাদি অ্যানহাইড্রাস ইথার অবস্থায় ইথানলে পরিণত করা যেতে পারে।
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑

③ ক্লেমেনসেন পুনরুদ্ধার
HCl এবং জিঙ্ক পারদ (Zn Hg) এর ক্রিয়ায়, অ্যাসিটালডিহাইডের অ্যালডিহাইড গ্রুপকে মিথাইলে হ্রাস করা যেতে পারে, অর্থাৎ, শক্তিশালী অম্লীয় পরিস্থিতিতে এসিটালডিহাইড ইথেনে হ্রাস পায়। এই প্রতিক্রিয়া কার্বনিল যৌগগুলি হ্রাস করার জন্য উপযুক্ত যা ক্ষার সংবেদনশীল।

Hg Clemmensen হ্রাস বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না, কিন্তু একটি অনুঘটক হিসেবে কাজ করে। দস্তার সাথে একটি পারদ অ্যামালগাম (Zn Hg) সংকর ধাতু তৈরি করার পরে, খাদটিতে একটি বৈদ্যুতিক যুগল গঠনের কারণে দস্তার কার্যকলাপ বৃদ্ধি পায়, যার ফলে বিক্রিয়াটি প্রচার করে।
পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণে পারদ লবণ (HgCl2) দিয়ে জিঙ্ক পাউডার/জিঙ্ক কণা বিক্রিয়া করে জিঙ্ক অ্যামালগাম তৈরি করা যেতে পারে। এলিমেন্টাল জিংক ডিভালেন্ট পারদ আয়নকে মৌলিক পারদে কমাতে পারে, এবং তারপর পারদ জিঙ্কের পৃষ্ঠে একটি পারদ অ্যামালগাম গঠন করে এবং দস্তার সক্রিয় পৃষ্ঠে হ্রাস প্রতিক্রিয়া ঘটে।
দ্রষ্টব্য: ক্লেমেনসেন হ্রাস প্রতিক্রিয়াটি 1913 সালে ডেনিশ রসায়নবিদ এরিক ক্রিশ্চিয়ান ক্লেমেনসেন (1876-1941) আবিষ্কার করেছিলেন।

④ কিশনার উলফ হুয়াং মিংলং পুনরুদ্ধার
অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলি অ্যানহাইড্রাস হাইড্রাজিনের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রাজোন তৈরি করতে পারে (C=NNHR), যা পরে উচ্চ চাপের পাত্রে অ্যানহাইড্রাস ইথানল এবং সোডিয়াম ইথক্সাইড দিয়ে 180-200 ডিগ্রিতে গরম করে নাইট্রোজেন গ্যাসে পচে যেতে পারে। ক্ষারীয় অবস্থার অধীনে কার্বনাইল গ্রুপগুলিকে মিথিলিন গ্রুপে পরিণত করা হয় এবং এই বিক্রিয়াকে বলা হয় উলফ কিশনার হ্রাস বিক্রিয়া।

হুয়াং মিংলং (1898-1979), চীনের একজন বিখ্যাত জৈব রসায়নবিদ এবং সিএএস সদস্যের একজন শিক্ষাবিদ, প্রতিক্রিয়াটিকে উন্নত করেছিলেন। হাইড্রাজিনের জলীয় দ্রবণ দিয়ে অ্যানহাইড্রাস হাইড্রাজিন প্রতিস্থাপন করে একটি উচ্চ ফলন অর্জন করা যেতে পারে। অর্থাৎ, অ্যালডিহাইড বা কিটোন, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, হাইড্রাজিনের জলীয় দ্রবণ এবং উচ্চ ফুটন্ত দ্রাবক (ডাইথিলিন গ্লাইকল, ডাইথাইলিনেগলি ক্লো, HOCH2CH2OCH2CH2OH) হাইড্রাজোন গঠনের জন্য সহ উত্তপ্ত হয়েছিল, এবং তারপর অতিরিক্ত হাইড্রাজিন এবং জল বাষ্পীভূত হয়েছিল। হাইড্রাজোনের পচনশীল তাপমাত্রায় পৌঁছানোর পর, প্রতিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হওয়ার জন্য রিফ্লাক্সড হয়েছিল। এই বিক্রিয়াকে বলা হয় Wolff Kishner Huang Minglong বিক্রিয়া।
একটি উদাহরণ হিসাবে অ্যাসিটালডিহাইড গ্রহণ করে, এটি উলফ কিশনার এবং উলফ কিশনার হুয়াং মিংলং বিক্রিয়ার মাধ্যমে ইথেনে হ্রাস করা যেতে পারে, যা অ্যাসিড সংবেদনশীল কার্বনিল যৌগগুলির হ্রাসের জন্য উপযুক্ত।

(6) হাইড্রোজেন বন্ধন

অ্যাসিটালডিহাইড পানিতে হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে, এটি আরেকটি কারণ যে অ্যাসিটালডিহাইড (নিম্ন অ্যালডিহাইড) পানিতে সহজেই দ্রবণীয়।